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海洋中蘊藏著豐富資源，對它的開發利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業上從海水中提取的某些無機物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關說法不正確的是
A．氯堿工業中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應
B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2
D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質濃度較高的溶液
C
C、加入氫氧化鈉成本太高，一般加入熟石灰，來提供氫氧根。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的化學原理錯誤的是
A．（熔融）B．
C．（熔融）D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　。
（2）溶液Ⅱ中發生反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用___　　___　　溶液進行洗滌以除之。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：_____    _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分）在氯化銀的表面負載銀納米顆粒后將具有優秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有機污染物。某課題組利用如下流程制備這種光催化劑，并同時獲取新型凈水劑高鐵酸鈉。

(1)寫出①反應的離子方程式______________
(2) 過濾得到氯化銀納米線須洗滌干凈后再進行光照。檢驗氯化銀納米線是否洗凈的操作方法是____________________________
(3) 反應②的離子方程式是

(4) 由21.60g銀納米線得到了25.15g最終產物，則產物中銀納米粒子的質量分數是_______。（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．通常用石油的年產量來衡量一個國家的石油化學工業發展水平
B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁
D．二氧化碳在我國重點城市近年來已發布的“空氣質量日報”中不列入首要污染物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列技術是人類發明的、與生產生活密切相關的，其中在20世紀發明的是
A．造紙術B．信息技術C．納米技術D．化學合成和分離技術

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）。

下列有關說法正確的是           （   ）
A．在工段③和⑤中需要用到氯堿工業的產物
B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C．大量的含Fe3+廢水排人海洋，易引發赤潮
D．工段①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液一過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）以海水中常見的物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系
回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。
（2）若使工業合成J反應的化學平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有_______________（填字母編號）。
A.升高溫度      B.增大壓強      C.使用催化劑            D.液化分離J
（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。
A.先通入F后通入J           B.選通入J后通入F
C.同時通入                  D.沒有先后順序要求
（4）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，
②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）回收再利用儲產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。

（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式          。
（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是             。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、    、     、接收管、錐形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為         。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是          。為控制最佳的反應溫度。實驗時可采取的措施為                。
A．用冰水混合物        B．49℃水浴               C．用冰鹽水

（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因   ，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發生的反應              。

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