Question

（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式并配平．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O
（2）用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應方程式：

 

．
（3）硫能與濃硫酸發生反應，請寫出該反應方程式：

 

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（4）請在橫線上填寫化學式及系數
3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+

 

+

 

．

Answer 1

分析：（1）元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據所給物質的化合價情況來分析，根據電子守恒和質量守恒來配平方程式；
（2）錳元素的化合價降低，高錳酸鉀作氧化劑，HCl做還原劑，化合價升高，只能生成氯氣，根據電子守恒和質量守恒來配平方程式；
（3）S化合價0價，濃硫酸中S的化合價+6價，化合價居中可知產物為+4價的二氧化硫；
（4）根據化合價升降可得產物為K₂CrO₄和水，根據原子守恒可知產物還有K₂SO₄，根據質量守恒來配平方程式配平．

解答：解：（1）所給的物質組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO₂，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，根據氫原子守恒，水在生成物中，根據化合價升降相等和原子守恒配平后發生的反應為：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案為：30HNO₃、24FeSO₄、8Fe（NO₃）₃、8Fe₂（SO₄）₃、3N₂O、15；
（2）Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，KMnO₄做氧化劑，HCl做還原劑，Cl元素的化合價由-1價升高為0，生成氯氣，
由電子守恒及質量守恒定律可知，該反應為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）S化合價0價，濃硫酸中S的化合價+6價，化合價居中可知產物為+4價的二氧化硫，根據化合價升降相等和原子守恒配平得：S+2H₂SO₄=3SO₂↑+H₂O．
故答案為：S+2H₂SO₄=3SO₂↑+H₂O；
（4）Cr2 （SO4）3作還原劑，Cr的化合價升高生成K₂CrO₄，因此H2O2作氧化劑，O的化合價降低生成水，根據原子守恒可知產物還有K₂SO₄，根據質量守恒來配平方程式配平得：3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3K₂SO₄；8H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應化學方程式的書寫，側重于從化合價分析氧化產物和還原產物，從原子守恒確定其他反應物或產物，根據根據電子守恒和質量守恒來配平方程式，題目難度中等．