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德國化學家哈伯因為在合成氨方面的巨大貢獻獲得諾貝爾化學獎，時隔多年后，諾貝爾化學獎再次垂青于合成氨有關的研究．合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，它不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，同時也大大提高了硝酸和火藥的產量．下列說法中不正確的是

[　　]

A．

氮氣與氫氣在點燃或光照下可以合成氨

B．

氨極易溶于水，水溶液呈堿性

C．

氨遇濃鹽酸時會發生反應產生白煙

D．

在氨與氧氣反應的過程中，氮元素被氧化

答案：A
解析：

　　講析：本題主要考查氨的性質．用氮氣與氫氣合成氨的條件是高溫、高壓和催化劑，僅在點燃或光照的條件下不能合成．氨極易溶于水．常溫下，1體積水可以溶解700體積氨，氨水是弱電解質溶液，能夠電離出OH－，所以氨水呈堿性．氨遇濃鹽酸會發生反應：NH3＋HClNH4Cl，生成的氯化銨為固態，所以產生白煙．氨(NH3)與氧氣反應生成一氧化氮(NO)，氮元素的化合價升高，失去電子，作還原劑，被氧化．

　　點評：以諾貝爾獎為背景的考題在近幾年的考題中出現的機率較高．這類題目的特點是起點高，落點低，解答時不要被這些“新聞”所迷惑，只要認真審題，把握關鍵，吃透信息，即可迎刃而解．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A（氣體），Y+Z→B（氣體）。請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合時有白煙產生，德國化學家哈伯因為研究A的工業合成曾兩度獲得諾貝爾獎，則：

 ①有人說，哈伯解決了全世界人的吃飯問題，請你說說對這句話的理解                      。

②A與氧氣反應生成C和D，是化工生產上的重要反應，寫出該反應的化學方程式                  ，C是大氣污染物，說出一種C造成污染的現象       ，

③將C與A混合，在一定條件下可轉化為無毒的X和D，該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為             。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學式是                  ；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式是                       ；

③將Y與（1）中Z單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是        。

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科目：高中化學 來源：高三模擬考試化學試題（三） 題型：填空題

X、Y、Z均為短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A（氣體），Y+Z→B（氣體）。請針對以下兩種不同情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合時有白煙產生，德國化學家哈伯因為研究A的工業合成曾兩度獲得諾貝爾獎，則：
①有人說，哈伯解決了全世界人的吃飯問題，請你說說對這句話的理解                     。
②A與氧氣反應生成C和D，是化工生產上的重要反應，寫出該反應的化學方程式                 ，C是大氣污染物，說出一種C造成污染的現象      ，
③將C與A混合，在一定條件下可轉化為無毒的X和D，該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為            。
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
①B的化學式是                 ；
②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式是                      ；
③將Y與（1）中Z單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是       。

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科目：高中化學 來源：北京期中題 題型：填空題

目前，化學已發展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發現”是推動化學學科發展的動力和源泉。請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型。
①的中子數為______，該氯原子與原子形成的化合物的摩爾質量為________，用電子式表示該化合物的形成過程 ______________________。
②O2-的結構示意圖為_____，沸點H2O_____H2S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池--“伏打”電池，直接促進了人類文明的發展。下列①～⑤裝置中，能構成原電池的是_______（填序號），其正極反應式為______，負極反應式為_________________，電子向______ （填“正極”或“負極”，下同）運動，SO42-向______運動。
（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發現了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期。
① 鎵的族序數是______，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。
ⅰ：X、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為____________（用元素符號和“>” 表示）。
ⅱ：W、X、Y按原子個數比為4:3:2組成一種離子化合物，化學式為______。 
ⅲ：R2X2的電子式為______，R2X2中化學鍵的類型是______，R2X2與W2X反應的離子方程式為________________________，若反應中轉移的電子數為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質量為______g。
（4）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破。德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎。
① 工業合成氨反應的化學方程式為__________________。
② 化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差。依據下表計算：
工業合成氨的反應是______ （填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN2完全反應時對應熱量的數值為______ kJ。
（5）德意志化學家施塔爾、法國化學家拉瓦錫等人在氧化還原反應概念的形成中做出重要貢獻。在某一氧化還原反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是產物之一。
① 該反應中的還原劑是______ ；該反應中的還原產物是______。
② 寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目____________。

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