Question

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數由A至E逐漸增大．D的氫化物的分子為H₂D；D的最高價氧化物中D的質量分數為40％，且D原子的原子核中質子數和中子數相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同．E原子的M電子層上共有6個電子．常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B單質與H₂完全反應需2.408×10²³個氫原子．C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體．根據上述情況，試完成下列各問題：

(1)A－E的元素符號為：________、________、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中第________周期、第________族，其陽離子的結構示意圖為________．

(3)D原子的電子式為________；E離子的符號為________．

(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為(僅限于由兩種元素組成)________、________、________、________．

(5)C單質和B單質在加熱條件下生成A₂B₂反應的化學方程式________，反應中為________氧化劑；________為還原劑．

(6)1.15 g的C單質溶于50 mL水中，所得溶液中溶質的質量分數為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)C　O　Na　S　Cl 　　(2)第3周期�、馎　 　　(3)　Cl－ 　　(4)CO　CO2　CS2　CCl4 　　(5)2Na＋O2Na2O2　O2　Na 　　(6)3.91％ 　　解析：根據D的氫化物的化學式和D的氧化物中D的含量，可知D是硫元素，再根據B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同，A至E原子序數逐漸增大，E原子的M電子層上共有6個電子．常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B單質與H2完全反應需2.408×1023個氫原子，C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體可以得到A是碳元素、B是氧元素、C是鈉元素、E是氯元素．