Question

向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，結晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是

NaOH、Na₂CO₃

（寫化學式）．設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實驗操作	實驗現象	結論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量 氯化鋇（或氯化鈣） 溶液
②過濾，取2mL濾紙于試管中，滴加酚酞	溶液變紅

Answer 1

分析：NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，結晶，得到的白色固體有兩種可能：只有碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，根據鈉元素守恒的思想：氫氧化鈉中的鈉元素全部轉化為碳酸鈉，確定碳酸鈉應有的質量．

解答：解：m（NaOH）=0.1Lx2mol/L×40g/mol=8g，n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，根據方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，此反應式中，質量比NaOH：Na₂CO₃=80：106，如果進一步反應則是：
Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，如果無水物中含有 NaHCO₃，則一定不含 NaOH，因為二者不共存，那么8.0g NaOH反應得到的無水物至少是10.6g，現在無水物為9.3g，不足10.6g，所以不含NaHCO₃，應是NaOH和Na₂CO₃的混合物，可以用氯化鋇（或氯化鈣）溶液檢驗碳酸鈉的存在，用無色酚酞檢驗氫氧化鈉的存在，即

實驗操作	實驗現象	結論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量氯化鋇（或氯化鈣）溶液	產生白色沉淀	溶液中含有碳酸鈉
②過濾，取2mL濾紙于試管中，滴加酚酞	溶液變紅	溶液中含有氫氧化鈉

故答案為：NaOH和Na₂CO₃的混合物；氯化鋇（或氯化鈣）．

點評：本題是一道有關化學方程式的計算題，結合了物質檢驗的有關知識，增加了難度．