Question

【題目】如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發生如下反應：2SO3(g)2SO2（g）+ O2(g)。下列有關說法正確的是

A.若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲

B.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C.若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D.若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于4mol三氧化硫就相當于是4 mol SO2和2mol O2。

A、若活塞固定在6處不動，甲乙兩容器屬于等效平衡，但是乙中有1mol氦氣，壓強大于甲的壓強，A錯誤；

如果活塞固定在3處不動，則甲和乙中的容積都是相同的，由于乙中壓強比甲的壓強大，平衡向著逆向移動，則平衡時c(SO3)乙>2c(SO3)甲，ψ(SO2)乙＜ψ(SO2)甲，選項B正確，C不正確；如果活塞固定在7處不動，，由于乙中還含有1molHe，則相當于降低壓強，平衡向逆反應方向移動，兩容器中SO3的物質的量分數不相等，選項D不正確。

答案選B。