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【題目】下列物質與酸的反應中，只表現出酸性作用的是（　�。�
A.Cu＋2H2SO4（濃）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.C＋4HNO3（濃）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C.3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
D.CuO＋2HNO3（�。�===Cu（NO3）2＋H2O

【答案】D
【解析】反應中酸只表現酸性作用時只生成鹽，A、C兩項中的酸除了生成鹽以外，還被金屬還原了，除了表現酸性作用外，還表現出了氧化性，A、C項不符合題意；B項中濃HNO3只做氧化劑，只起氧化作用，B項不符合題意；D項酸只是生成了鹽，只起到了酸性作用，D項符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760—2011）規定葡萄酒中SO2最大使用量為 0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。B中加入300．00ml葡萄酒和適里鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2= H2SO4

（1） 除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_____________；

（2） 若滴定終點時溶液的pH=8．8，則選擇的指示劑為_________；描述滴定至終點時的現象_____________。

（3） 若用50ml滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）__ ________（①=10ml，②=40ml，③<l0mL ④>40ml）

（4） 滴定中消耗NaOH溶液體積為18.10mL。該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

（5） 該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________。（答出一點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一種試劑能除去CuSO4．該試劑為

A．Ba（OH）2

B．NaOH

C．BaCl2

D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把23g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1＝m2 ， 則a ， b的關系是（　　）
A.a>b
B.a<b
C.a＝b
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

(1)寫出下列反應產物的結構簡式：

H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。

(2)以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如下(圖中 Mr 表示相對分子質量)

①寫出反應類型 B→C：_______，F→G：_______。

②寫出下列物質的結構簡式：A：________，F：_______。

③寫出下列反應的化學方程式：

B→C：________________；D→E：_______________。

④寫出 G 與氫氧化鈉溶液反應的方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是（　�。� ①元素X被氧化�、谠豗被氧化�、墼豖發生還原反應�、茉豗發生還原反應
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標準狀況下產生氣體體積的關系如圖所示。

（1）鹽酸的物質的量濃度是多少_____。（要求寫出簡單過程）

（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 易溶于水的物質一定是電解質 B. 液態氯化氫能導電

C. 液態氯化鈉能導電 D. 熔融的液態鈉是電解質

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