精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（11）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據圖示回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
（2）反應①的化學方程式是 ______________________________；
反應②的化學方程式是  _______________________ ；
（3）J與鹽酸反應的化學方程式是  __________________________ ；
反應后的溶液與D反應的化學方程式是 __________________________________。
（11分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3 （各1分，其余均為2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O="2NaAlO2+3H2↑  " 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+3H2
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；   2FeCl3+Fe=3FeCl2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）n（SO4）（3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價態為__________，SO42-的空間構型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe（CN）6]可用于檢驗Fe2+，出現特殊的藍色沉淀。CN－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結構單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①­­NH4+的鍵角__________H3O+的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。
（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
（2）停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應。過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋的操作方法：
（3）經檢驗上述濾液中不含Fe3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含＋3價的鐵。原因是（結合化學方程式說明）：
（4）某同學利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式是：
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有人設計如下圖所示的裝置：

請簡述實驗操作及原理：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是
A．在空氣中加熱B．加入足量的水，充分攪拌后過濾
C．加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾D．加入足量的鹽酸，充分反應后過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（   ）
A．4.18gB．3.12g　　C．4.68gD．5.08

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：
A.(2a-1.6)g           B.2(a-1.6)g             c.(a-1.6)g               D.3.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

⑴試劑1是          。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是                                      。
⑶在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
編號
猜   想
甲
溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙
溶液中的被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）
編號
實驗操作
預期現象和結論
 
 
 
⑷另一同學為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設計并進行了如下實驗：
①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應后過濾并洗滌沉淀；
③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。
④計算：“速力菲”藥片中鐵的質量分數為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將14g銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應，把放出的氣體與標準狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為
A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.5% 。工業上常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質量分數為20.0% 的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视