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在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO2+4HCl（濃）
加熱
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
①理論上需要多少克MnO2參加反應？
②被氧化的HCl的物質的量為多少？
解（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應中得失電子數目相等，表現為化合價升降的總數相等，可表示為，
答：；
（2）n（Cl2）=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
①MnO2+4HCl（濃）
加熱
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g1mol
m 0.125mol
m=10.88g，
答：理論上需要10.88gMnO2參加反應；
②MnO2+4HCl（濃）
加熱
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl
1mol2mol
0.125moln

n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.25mol．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把Cl2通入熱的KOH溶液中能發生下列反應aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
（1）該化學反應中Cl2的化學計量數a=______
（2）若有1molCl2被氧化，則轉移的電子物質的量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質的量之比為2：3，求該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為（　�。�
A．
5
16
B．
5
17
C．
5
13
D．
13
5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液與10mL1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則K2Cr2O7反應后Cr元素的化合價為（　�。�
A．0B．+3C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
B．還原產物為NH4+
C．若有1molNO3-參加還原反應，轉移8mole-
D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質量是______；0.1molCO2的質量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為______．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．1mol氫B．1molO
C．1mol二氧化碳D．1mol水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列兩種物質中所含分子數目相同的是（　　）
A．2g氫氣和8g氦氣
B．常溫常壓下，2L氫氣和2L水
C．常溫常壓下1mol氧氣和標準狀況下32g氧氣
D．常溫常壓下，22.4L氧氣和2g氫氣

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