Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

• A、水電離的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③
• C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大
• D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離；
B．強酸和強堿后溶液呈中性，證明酸堿恰好中和反應；
C．弱酸存在電離平衡，隨反應進行電離出的氫離子繼續和鋁反應；
D．加水稀釋，強酸強堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進電離．

解答：解：A．在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和堿溶液對水的電離起到抑制作用，強酸弱酸溶液中氫離子濃度相同，強堿弱堿溶液中氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，故A正確；
B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B正確；
C．和等量鋁粉反應，醋酸存在電離平衡，隨反應進行，電離出的氫離子和鋁繼續反應，生成氫氣最多，故C錯誤；
D．弱電解質稀釋平衡正向移動，溶液pH值應該③＞④＞②＞①，故D錯誤；
故選：AB．

點評：本題考查弱電解質電離和溶液的pH的計算問題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小比較判斷，弱電解質存在電離平衡是解題關鍵，題目難度中等．