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【題目】下列實驗方案不能達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗方案

A

探究催化劑對分解速率的影響

兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量，比較實驗現象

B

探究的還原性

向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水,振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸

C

比較和的金屬性強弱

兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，比較實驗現象

D

制取并純化氫氣

向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.兩支試管中均盛有溶液，向其中一支試管中加入少量，加的試管放出的氣體快，說明催化劑可以加速的分解速率，故A正確；

B.向盛有水溶液的試管中滴加溶液，再滴加新制氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，白色沉淀不溶解，說明二氧化硫被氯氣氧化為硫酸根離子，具有還原性，故B正確；

C.在兩支試管中分別放入已除去氧化膜、大小相同的鎂條和鋁條，再各加入鹽酸，鎂條反應速率比和鋁條的快，說明比的金屬性強，故C正確；

D.向稀鹽酸中加入純鋅粒，將生成的氣體依次通過溶液、濃硫酸,制取并純化氫氣,故D錯誤；

答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是(　　)

A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol

B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1

D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體　③增加CO的濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是( )

A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時，與在多孔碳材料電極處生成（或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極發生氧化反應

B.多孔碳材料電極為負極

C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )

A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內 B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

①已知：放電時，負極的電極反應式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應式為__。

②放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①使用時，空氣從_____口通入(填“A”或“B”)；

②假設使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷正確的是

A.最高正化合價：X<Y<Z<W

B.原子半徑：W<X<Y<Z

C.氣態氫化物的熱穩定性：Z<W

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究物質結構與性質之間的關系和元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。回答下列問題：

I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）

A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質量小，前者分子間作用力小。

B．NaOH存在分子間氫鍵

C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。

D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH

II．根據下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質中選出實驗所要用到物質：

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別對應為_________________(填數字序號)。

有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發生干擾的化學方程式為：_______________________________。

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