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當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH) 2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是

A．NH4Cl            B．NaOH             C．Na2CO3           D．干冰

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：根據氫氧化鎂的溶解平衡可知，NH4＋、CO2都能結合OH－，降低其濃度，促進氫氧化鎂的溶解。氫氧化鈉抑制氫氧化鎂的溶解，碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂的，所以C也不能促進氫氧化鎂的溶解，答案選AD。

考點：考查溶解平衡的有關判斷

點評：本題是基礎性知識的考查，難度不大。主要是檢驗學生對基礎知識的熟悉理解掌握程度以及靈活運用知識的能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-要使Mg(OH)2固體的量減小而C(Mg2+)不變，可采取的措施是(    )

A.加MgSO4                B.加HCl                    C.加NaOH               D.加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-要使Mg(OH)2固體的量減小而C(Mg2+)不變，可采取的措施是(    )

A.加MgSO4                B.加HCl             C.加NAOH               D.加水

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省普通高等學校招生5月適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
            （填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？                                  
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：              ；假設③：              。
②設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。

實驗方法
實驗現象
結論
在溶液中加
KSCN溶液
             
固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質中不含______
由此得出結論：假設     成立（填序號①②③）。
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是_____________（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是         ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積
（標準狀況）為        （假設氣體全部逸出）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。

（2）上述生產流程中加入Fe屑的目的是                   （用離子方程式表示），檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是                                            。

（3）上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入      溶解后除去。

（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________

（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________

（6）在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，要使Mg(OH)2固體的量減小而［Mg2+］不變，可采取的措施是(    )

A.加MgSO4               B.加HCl                    C.加NaOH              D.加水

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