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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖發生水解反應(已知水解反應為吸熱反應)的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A．a=6.00 B．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

C．b＜318.2 D．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，故A正確；B、溫度越高反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，故B錯誤；C、由表可知溫度由328.2℃→b，在濃度相同的情況下，水解速率變小，所以溫度降低，所以溫度b＜318.2，故C正確；D、由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①蔗糖②鋁③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀鹽酸

（1）上述物質中屬于電解質的有： （填序號）；

（2）區別⑦與⑧的方法： ；

（3）③在水中的電離方程式為 _，17.lg該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為______________mol.L-1；

（4）上述九種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應且離子方程式為：H++OH-=H20，該反應的化學方程式為______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1：① 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；

③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2：① 稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g。

回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。

（2實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。

（3）實驗2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化學反應的離子方程式是____________________。

（4檢述實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________。

（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）______________________。

（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關于膠體的說法不正確的是_____________。

A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C．向Fe（OH）3膠體可以產生丁達爾效應，CuSO4溶液、水等分散系不能產生丁達爾效應

D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E．在蛋白質溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質鹽析

（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學—選修3：物質結構與性質〕

早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，在生物體內含量極少，但對維持生物體正常活動必不可少的一組是（　�。�

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質

D．量取220毫升體積的液

（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規格的量筒最好。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

請回答：

（1）A中官能團的名稱是 ，B的結構簡式是 ，X中核磁共振氫譜峰面積比是 。

（2）F→N反應的化學方程式是 ，反應類型是 。

（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是 。

（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有 種（包括順反異構體）。

① 能發生銀鏡反應 ② 能與NaOH溶液反應

其中反式結構的結構簡式是 。

（5）B是一種重要的工業溶劑，請完成A→B的反應的合成路線 (有機物寫結構簡式、無機試劑任選)： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與甲烷互為同系物的是

A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8

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