Question

磷單質及其化合物在工業生產中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳等等。

完成下列填空：

（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為            。NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為            。

（2）氧原子核外有      種不同能量的電子。

（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式                                                             。

（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業、發酵工業中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。

（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產物，其結構式為            。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為____________。

（6）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳�；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定條件下能發生如下反應：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+     →__Ni + ___H₂PO₃^－+     。請完成并配平上述反應離子方程式。該反應的還原產物是__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）3S²3P³ ； H<O<P<Na

（2）3

（3）H⁺ + AlO₂^- + H₂O  Al(OH)₃  Al³⁺ + 3OH^-    （2分）

（4）磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度  （2分）

（5）  ； Na₅P₃O₁₀

（6）Ni²⁺+H₂PO₂^－+H₂O→ Ni+H₂PO₃^－+2H⁺  （2分） Ni

【解析】

試題分析：（1）H原子有1個電子層，O有2個電子層，P和Na有3個電子層且Na質子數少半徑大，故半徑大小順序為H<O<P<Na；

（2）氧原子電子排布式為1S²2S²2P⁴，同軌道電子能量相同，故3種不同能量的電子；

（3）H₂PO₂^－為弱酸跟離子，在溶液中既能水解又能電離，水溶液呈酸性的原因說明其電離程度大于水解程度，以電離為主；

（4）磷酸分子間脫水應是兩個羥基的脫水反應；三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）即是三聚磷酸中羥基氫被鈉取代的產物；

（6）根據氧化還原反應電子守恒配平，氧化劑Ni²⁺生成還原產物Ni。

考點：考查化學基礎中物質結構、氧化還原反應等有關問題。