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【題目】下列說法正確的是

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質

B. SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 純堿的分子式是Na2CO3

【答案】B

【解析】

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B．SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項B正確；C、根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項C錯誤；D．純堿是離子化合物，由離子構成不存在分子，化學式為Na2CO3，選項D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“瘦肉精”是一種能減少脂肪增加瘦肉的藥品，有很危險的副作用，輕則導致心律不齊，重則導致心臟病。下列關于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是(　　)

A. 克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2

B. 克倫特羅能發生加成、氧化、消去等反應

C. 克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別

D. 萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應，生成物的化學式為C18H20NO3Na3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管A 5～10 min；③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置，待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

已知：乙醇可以和氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結晶水合物。

有關試劑的部分數據如下：

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

338.0

1.84

(1)配制反應混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積)；制取乙酸乙酯的化學方程式為________________。

(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．減小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分層析出

D．加速乙酸乙酯的生成，提高其產率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發生副反應，另一個原因是________________________________________________________。

(4)寫出步驟③中觀察到的現象___________________________。

(5)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質是________(填名稱)；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。

A．P2O5 B．無水硫酸鈉

C．堿石灰 D．NaOH固體

(6)某化學課外小組設計了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優點有________(填字母)。

a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度

b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液，減少反應物蒸發

c．增加了冷凝裝置，有利于收集產物

d．反應容器容積大，容納反應物的量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：

(1)綠礬油中溶質的化學式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產物，煅燒一段時間后，發現D中U型管出現無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→（_______________________）(用大寫字母表示）。

② 寫出煅燒綠礬的化學方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）

A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 ，可能含共價鍵

B. 單質分子均不存在化學鍵

C. 含有共價鍵的分子一定是共價化合物

D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案設計中,可行的是（ ）

A. 用萃取的方法分離汽油和煤油

B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ；

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內溶液的體積是(　　)

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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