Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是

A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電池工作時，通入O2的極為電源的正極，發生還原反應，由于該電池為酸性介質，因此正確的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，錯誤；

B.a作陽極，現陽極材料為惰性電極，溶液中還原性強的離子Br－先放電，正確；

C.不論在原電池中還是在電解池溶液中均無電子通過，溶液中依靠陰陽離子的定向移動構成回路，錯誤；

D.燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的，當電池中消耗0.02gH2，根據電極反應：H2→2H++2e-，所以轉移電子0.02mol，b極的電極反應為：2H++2e-→H2，轉移電子0.02mol，會產生0.02gH2，錯誤；

答案選B。