Question

已知常溫下：PH(NaHCO₃)＞7＞PH(NaHSO₃)。則在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有關微粒的物質的量濃度表示式一定正確的是（X表示S或C）（   ）
A．C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-)
B．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)
C．C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)
D．C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)

Answer 1

C

NaHCO₃在水溶液的電離方程式為：NaHCO₃)=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-即可以電離，又可以水解，但以水解為主，溶液呈堿性，它在水溶液中各粒子間的關系為：
電荷守恒：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+2C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)
物料守恒：C(H₂CO₃)+C(HCO₃^-)+C(CO₃^2-)=C(Na⁺)
質子守恒：C(H⁺)+C(H₂XO₃)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)；
NaHSO₃在水溶液的電離方程式為：NaHSO₃)=Na⁺+HSO₃^-；HSO₃^-即可以電離，又可以水解，但以電離為主，溶液呈酸性，它在水溶液中各粒子間的關系為：
電荷守恒：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)
物料守恒：C(H₂SO₃)+C(HSO₃^-)+C(SO₃^2-)=C(Na⁺)
質子守恒：C(H⁺)+C(H₂SO₃)=C(OH^-)+C(SO₃^2-)；
綜上所述，這兩種鹽在水溶液中相同點必選C；
A選項：C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-)
在NaHCO₃水溶液，C(Na+)＞C(HCO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂CO₃)＞C(CO₃^2-) 關系正確；
在NaHSO₃水溶液，C(Na+)＞C(HSO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂SO₃)＞C(SO₃^2-) 關系不正確；因為NaHSO₃水溶液呈酸性，以電離為主，所以C(H₂SO₃)＜C(SO₃^2-)
B選項：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)本身這種表達是錯誤的，C(XO₃^2-)的前面應加化學計量數2才符合電荷守恒。
C選項：C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)正確，無論是以水解為主還是以電離為主，都遵循物料守恒。
D選項：C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)，不符合質子守恒，正確的表達方式為：C(H⁺)+C(H₂XO₃)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)