精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用FeCl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是

A.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸

C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水

【答案】C

【解析】

銅箔中加入FeCl3溶液，發生反應Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+；往混合液中加入過量鐵粉，發生反應2FeCl3+Fe＝3FeCl2、Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；過濾，濾液Y中通Cl2或加入其它強氧化劑，將FeCl2轉化為FeCl3；濾渣中加入過量鹽酸，發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

A．蝕刻銅箔的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A不正確；

B．試劑X不能是稀硝酸，否則不能生成FeCl3，B不正確；

C．濾液Y為FeCl2，溶液呈淺綠色，C正確；

D．試劑Z可能是氯水，也可能是雙氧水，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則正反應ΔH＞0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉化率的圖像

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是（ ）

A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. X是一種在常溫下能穩定存在的液態烴

C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個

D. 充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”拿一個氫原子換了個羥基形成，下列說法不正確的是

A. 苯寶寶只想安靜地裝醇，說明該分子不是醇

B. 該分子中所有原子一定共面

C. 該分子能和Na發生置換反應生成H2

D. 該分子苯環上的一個氫原子被－C4H9取代所得的同分異構體有12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現進行了如圖所示的實驗。

（1）通過上述實驗判斷出各物質：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。

（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結論：_______（填物質的化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正確的是

A.①是放熱反應，無需加熱即可發生

B.②需持續不斷加熱才能發生反應

C.I2(g)和I2(s)的能量關系如圖所示

D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為

A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是人體及動植物必需的微量元素，且在芯片制作、藥物和醫學造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應中氫氣的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示：

(1)Na2S的電子式為：____________。上述反應的氣態反應物和生成物中屬于極性分子的是____________（填寫化學式）。舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學方程式表示）____________。

(2)寫出上述反應的平衡常數表達式K=____________。上述正反應是____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

(3)1100℃，2L恒容密閉容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反應至20min時達到的平衡狀態恰好處于上圖中的A點。此過程中，用H2表示的平均速率為____________。其他條件一定時，B點的速率____________C點（填“大于”“等于”或“小于”），說明理由：____________。

(4)A、B、C三點代表的平衡狀態的平衡常數的大小為：KA____________KB____________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并說明理由：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视