Question

某溫度下，NH₃?H₂O的電離常數為1.6×10^-5，將1.000mol?L^-1的鹽酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、a點：溶液的pH約為12.6
• B、b點：c（NH 4+）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c點：c（Cl^-）=c(NH4+)＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃?H₂O電離吸熱

Answer 1

分析：根據酸堿滴定過程的圖中a、b、c點的pH值來分析溶液中離子的濃度或溶液中的溶質，并利用原子守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：A．某溫度下，NH₃?H₂O的電離常數為1.6×10^-5，氨水的濃度是1.000mol?L^-1，所以氨水中c（OH^-）=

1.6×10-5 1.000

mol/L=4×10^-3mol/L，溫度未知，無法計算氫離子濃度，所以無法確定溶液pH，故A錯誤；
B．b點時pH＞7，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．因c點pH=7溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正確；
D．d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選：AD．

點評：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵，并學會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習題．