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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:

有關上述反應物和產物的敘述不正確的是

A.上述三種有機物中共有四種含氧官能團

B.貝諾酯分子中有9種不同化學環境的氫原子

C.1mol貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱,最多消耗NaOH 4mol

D.可用FeCl3(aq) 區別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚

【答案】C

【解析】

A.由結構簡式可知乙酰水楊酸中含有羧基、酯基,對-乙酰氨基酚含有羥基、肽鍵,貝諾酯含有酯基、肽鍵,三種有機物中共有四種含氧官能團,故A正確;

B.由圖可知,貝諾酯分子中有9種不同化學環境的氫原子,故B正確;

C.貝諾酯中含有2個酯基和1個肽鍵,水解產物共含有2個酚羥基、3個羧基,則1mol貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱,最多消耗NaOH 5mol,故C錯誤;

D.對-乙酰氨基酚含有酚羥基,可發生顏色反應,而乙酰水楊酸不能,故可用FeCl3(aq)鑒別,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關說法正確的是(  )

A. 燒瓶B中制備氯氣的反應物為MnO2和稀鹽酸

B. 裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水

C. 裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置,才能制得無水氯化鐵

D. 裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氫大麻酚具有抗癌、抗菌等作用,其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是(

A.每個四氫大麻酚分子中含有2個手性碳原子

B.四氫大麻酚能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.1mol四氫大麻酚最多可與1molBr2發生反應

D.1mol四氫大麻酚與NaOH溶液反應,最多消耗2 molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質的官能團名稱:B____________________D____________________。

2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。

3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下,根據圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現象為______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應,產生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發生如下圖所示的變化。

則:①寫出下列物質的化學式:

__________,B____________,C__________, D____________。

②寫出甲跟乙反應的化學方程式:__________________________。

③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式:___________________。

2)如圖是各物質的反應關系圖:已知AE都是黃色粉末,F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題:

寫出圖中編號的化學方程式:

_______________________;

_______________________;

______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,在實驗室和工業中都有很廣泛的應用。同時由于其具有致癌作用,也是環境污染物之一必須進行處理。工業上通常以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3另外還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀主要流程如下圖所示:

已知:①NaFeO2遇水強烈水解,生成紅褐色物質;

2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

請回答下列問題:

(1)濾液1的溶質除Na2CrO4、Na2SiO3,還含有________________(填化學式);

(2)由濾液2轉化為Na2Cr2O7溶液過程中,能說明反應達平衡狀態的是________(填字母代號);

a.溶液的顏色不變

b.v(CrO)=2v(Cr2O)

c.Cr2OCrO的濃度相同

(3)Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加熱濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥。

.工業廢水中常含有一定量的Cr2OCrO,常用還原沉淀法處理。該方法的工藝流程為:

CrOCr2OCr3Cr(OH)3

(4)請寫出Cr2OFeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中CO2、DC12EFe單質,其余為化合物。它們存在如下轉化關系,反應中生成的水及次要產物均已略去。

1)寫出有關物質的名稱或化學式:F______,H_____

2)若反應①是在加熱條件下進行,則A___;若反應①是在常溫條件下進行,則A___

3)寫出BMnO2共熱獲得D的化學方程式______。

4)寫出DE共熱獲得H的化學方程式________。

5)如圖表示的是在800℃時,含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況,請回答:2min內,A物質的平均反應速率為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖(反應條件及其它產物已略去).下列說法不正確的是( )

A. 若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液

B. 若甲是Fe,則丁可能是Cl2

C. 若丁是CO2,則甲可能為Mg

D. 若丁是O2,則乙、丙的相對分子質量可能相差16

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.28g N2含有的原子數為NA

B.1mol Zn與足量鹽酸反應失去的電子數為2NA

C.標準狀況下22.4L水中含有的H2O分子數為NA

D.2mol /L NaCl溶液中含有Na+個數為2 NA

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