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【題目】對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關說法正確的是（ ）

A. 35Cl和37Cl互稱為同素異形體B. H2和D2是氫元素的兩種同位素

C. 35和37表示的是質量數D. 1H216O和2H218O表示同一種水分子

【答案】C

【解析】

35Cl和37Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A錯。H2和D2是單質，B錯。1H216O由2個普通氫原子(1H)和1個16O原子構成，其質量數之和為18；而2H218O由2個重氫原子(2H)和1個18O原子構成，其質量數之和為22，顯然是不同種水分子，D錯。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中有些含量較多，稱為大量元素；有些含量很少，稱為微量元素。下列各組元素中，全是微量元素的是（ ）

A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg

C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同

C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋，的值減小

D. 對于反應2SO2+O22SO3，使用催化劑能加快反應速率和提高SO2的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經過10min 后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率 v（CO2）= ， CO 的平衡轉化率為 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮的氧化物等，帶來嚴重的環境污染。煤干餾是提高煤利用率、生產重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如下，請回答有關問題：

（1）煤干餾的條件是________________________________________________________

（2）盛有冷水的燒杯的作用是________________________________________________。

（3）實驗后檢驗生成粗氨水的操作是_________________________________________。

（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若將具支試管出來的氣體通入溴水中，發現溴水褪色，則說明產生了_____________________________________________________________。

（5）檢驗具支試管出來的氣體的性質后，將尾氣點燃，火焰的顏色為______________。

（6）從煤焦油中分離出苯及其同系物的實驗方法是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用新技術減少氮氧化物、SO2等物質的排放，可促進社會主義生態文明建設。

（1）采用“聯合脫硫脫氮技術” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產品，工業流程如圖所示。

①反應釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優點是_____。

②反應釜II中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為_____。

（2）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產物隨CO的變化如圖所示。其中產物Y的化學式是____。

（3）O2/CO2燃燒技術是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術可收集到高純度的CO2。

①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。

②利用太陽能可實現反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應能自發進行的原因是______。

③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反應達平衡時測得 CO的體積分數為40%，CO2的平衡轉化率為_____。

④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案的設計與評價合理的是 （_____）

A

B

C

D

Ⅰ為Al電極，其他均為Cu電極

驗證氧化性：Cl2>Br2>I2

驗證溫度對平衡移動的影響

電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是
A.電解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫：CH4+H2O CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2 ， 一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示． ①從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應達到平衡狀態的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3mol H2 ， 同時生成1mol HO
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變．

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