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氮元素有多種氫化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等。

（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa時，N2H4的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g) △H＝+44KJ/mol。則N2H4完全燃燒生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式是________________。

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液�！　　� 該電池放電時，負極的電極反應式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。如果此燃料電池的能量轉化率為50%，當消耗標準狀況下的空氣2.24L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）時，此電池產生的電能為　　　　 　　　（假設肼此時生成液態水）。

（3）1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖，正極的電極反應式為______________。電池工作時，H+移向　　 極（填“正”、“負”）。

（1）N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝-536kJ/mol

（2）N2H4-4e-＋4OH-= N2＋4H2O    6.24KJ

（3）N2+6e-+6H+=2NH3  正（每空2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?奉賢區二模）氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是
2s22p3
2s22p3
；氮元素有多種化合價，列舉一例含2種氮元素化合價的化合物
NH4NO3或NH4NO2
NH4NO3或NH4NO2
（化學式）．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構型是
三角錐型
三角錐型
；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是
C2H6
C2H6
（化學式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的氣體有
3.5
3.5
mol，其中轉移電子數目
4NA
4NA
．
（4）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在
cd
cd
（填標號）
a．離子鍵     b．共價鍵     c．金屬鍵    d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損．一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl，氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑． 
（1）氮原子的最外層電子排布式是
 
；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態氮的化合物的化學式
 
（舉一例）．
（2）硅原子核外電子排布在
 
種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬
 
晶體．
（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有
 
，用
 
事實可以比較它們的非金屬性強弱．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構型是
 
；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是
 
（舉一例）．
（5）肼作火箭發射燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的氣體有
 
mol，其中轉移電子數目
 
．
（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH
 
7（填＞、＜或=），原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市松江區高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl4+6H2+2N2 → Si3N4+12HCl

氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。

回答以下問題：

（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。

（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。

（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。

（4）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是______________；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_________（舉一例）。

（5）肼作火箭發射燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉移電子數目_____。

（6）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

 

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科目：高中化學 來源：上海模擬題 題型：填空題

（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，列舉一例含2種氮元素化合價的化合物 ___________（化學式）。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是______________；與N2H4分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是____________（化學式）。
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ 若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有______mol，其中轉移電子數目_______。
（4）肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)
A． 離子鍵     B． 共價鍵     C． 金屬鍵    D． 范德華力

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