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(4分)下圖是實驗室制取溴苯的裝置：

導管a段的作用                               。反應后不久導管b出口可見到白霧，導管b段末端跟錐形瓶里液面保持一段距離的目的是___________________。
冷凝回流、導氣，防倒吸
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·廣東六校模擬)用下圖裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論的是(　　)

 
甲
乙
丙
結論
A
水
電石
溴水
穩定性：水>C2H2>Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2－>Br－>Cl－
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4<Cl2<Br2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

科學研究發現納米級的可作為太陽光分解水的催化劑。
Ⅰ．四種制取的方法
（1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖還原新制的。寫出化學方程式     ；
（3）電解法。反應為。則陽極產物是        ；
（4）最新實驗研究用肼（）還原新制可制備納米級，同時放出。該制法的化學方程式為                                    。
Ⅱ．用制得的進行催化分解水的實驗
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級并通入0．10mol水蒸氣，發生反應：；△H= +484kJ/mol，不同時段產生的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0．0010
0．0016
0．0020
0．0020
計算：前20min的反應速率      ；達平衡時，至少需要吸收的光能為      kJ。
（2）用以上四種方法制得的在某相同條件下分別對水催化分解，產生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是      。
A．c、d方法制得的催化效率相對較高
B．d方法制得的作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

( 14分)
(1)下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯(甲苯)        ；苯(乙醇)        ；甲苯(溴)        。
（2）實驗室由電石中的碳化鈣和水反應制取乙炔，該反應的化學方程式為     ，實驗中為了減緩反應速率，常用      代替水，若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，可以用_________________（填試劑）加以除去。
（3）某興趣小組的同學在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭慷�化硫，他們設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：

1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為       （填字母）
①品紅溶液  ②NaOH溶液 ③濃硫酸   ④酸性KMnO4溶液
A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④
2）能說明SO2氣體存在的現象是    。
3）使用裝置III的目的是           。
4）確定含有乙烯的現象是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數
③金屬性           ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為      g/L（計算結果保留整數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用下圖所示的實驗裝置制取純凈干燥的無水CuCl2。

F

 

回答下列問題：
（1）      儀器按上圖連接好后，在添加藥品前必須進行的實驗操作是                  。
（2）      裝置A中發生的化學反應方程式是                                        。8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應生成標況下的氯氣          L。
（3）      裝置B的廣口瓶中盛有           （寫名稱），其作用是                   ；裝置C中盛有          （寫名稱），其作用是                   。
（4）      寫出D中發生的化學反應方程式                                        ，E的作用是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的電池反應方程式為    ▲   。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    ▲   。（填字母）

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是    ▲   、    ▲   。
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）   ▲   。
③準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =    ▲  。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是    ▲   。（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

(1) 實驗室制乙烯的化學方程式為                            。
(2)實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯可用如上圖所示裝置,下列說法正確的是                      。
A．濃硫酸只作催化劑          
B．在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反應溫度緩慢上升至170℃   
D．用排水法或向下排氣法收集乙烯
E．園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度
G．反應完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管
(3)若將此裝置中的溫度計換成分液漏斗，則還可以制取的氣體有(酒精燈可用可不用)                          。
A．CO2      B．NH3     C．O2               D．SO2     E．NO2      F．Cl2
(4) 如溫度過高，反應后溶液顏色變       。某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2。

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是（請將下列有關試劑的序號填入空格內）：
A、品紅   B、NaOH溶液   C、濃硫酸  D、酸性KMnO4溶液
I         ；II         ；III          ；IV        。
②能說明SO2氣體存在的現象是                                 
③使用裝置II的目的是                                       ；
④使用置III的目的是                                         ；
⑤確定含有乙烯的現象是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）填寫下列除雜的試劑與操作：
(1)溴苯(Br2)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H2O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________

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