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已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—―→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)。

A．配平后水的化學計量數為4

B．反應后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28

D．氧化產物為AsO43—和SO42—

 

　C

【解析】　根據氧化還原反應中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得：3As2S3＋4H2O＋28NO3—===6AsO43—＋9SO42—＋28NO↑＋8H＋，據此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質的量之比為28∶3，故C錯誤。

 

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第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結構(　　)。

A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同

B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同

C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同

D.以上說法都不全面

 

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“春蠶到死絲方盡”這句詩中的“絲”是(　　)。

A.糖類 B.油脂 C.蛋白質 D.高級烴類物質

 

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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程有熱量放出的是

A．斷開氫氣中的H－H鍵

B．C與H2O(g)反應

C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

D．Na與H2O反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年江蘇省南通市業水平測試（必修）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．石墨是電解質 B．干冰是氧化物

C．鋁熱劑是純凈物 D．冰醋酸是混合物

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練四 氧化還原反應的規律與應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．反應Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續氧化

B．1 mol金屬鈉發生反應Na→Na2O和發生反應Na→Na2O2轉移電子數相等

C．1 mol Cl2與足量Fe反應轉移3 mol電子

D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉移的電子為1 mol

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十八 探究型綜合實驗題練習卷（解析版） 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。

(1)提出假設

實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為________________。

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號

實驗

實驗現象

結論

實驗Ⅱ

將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃

能安靜燃燒、產生淡藍色火焰

①氣體成分為________

實驗Ⅲ

②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________

③________________

__________________

__________________

白色不溶物可能含有MgCO3

實驗Ⅳ

取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

產生白色沉淀

④溶液中存在________

 

(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

 

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式：__________________________ ______________________________________________。

(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十二 常見無機物的性質及其綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列類推正確的是(　　)。

A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2

B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅

C．鋅可以與溶液中的銀離子發生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發生置

換反應

D．鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣

 

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合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．由圖1可得加入適當的催化劑，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，

從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是B點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

 

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