Question

 為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

    為測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120⁰C左右，使氨氣全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（氣體體積均折算到標準狀況的體積）：

實驗序號	樣品質量（克）	NaOH溶液的體積（mL）	氨氣的體積（L）
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）實驗過程中有關反應的離子方程式為：

                                 ；                               。

（2）計算用1.85克樣品進行同樣實驗時，生成氨氣在標準狀況的體積為            L

 

（3）計算確定該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比            。

 

 

（4）欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第            組數據，由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為            。

 

 

 

 

Answer 1

 （1）NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；H⁺+OH^-→H₂O（各1分，共2分）

（2）0.42L   （2分）

（3）n（（NH₄）₂SO₄）/n（NH₄HSO₄）=1/4  （2分）

（4）Ⅲ組數據；5mol/L（各2分，共4分）