精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

根據雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：

CO2________，CO32－________，H2S________，PH3________

答案：
解析：

sp雜化，直線　sp2雜化，三角形　sp3雜化，V型　sp3雜化，三角錐形


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸點比PH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
 

（2）根據價層電子對互斥理論，SCl3+的空間構型是
 
，S以
 
雜化軌道同Cl形成共價鍵．
（3）經測定C60晶體為面心立方結構，在C60中摻雜堿金屬鉀能生成鹽，假設摻雜后的K+填充C60分子堆積形成的全部八面體空隙，在晶體中以K+和C60-存在，且C60-可近似看作與C60半徑相同的球體．摻雜后晶體的晶胞結構如圖（1）所示，其化學式為
 
；晶胞類型為
 

（4）高氧化態Cr的過氧化物大多不穩定，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]卻是穩定的．這種物質仍保持Cr的過氧化物的結構特點，該化合物的結構簡式如圖（2）所示，請寫出基態鉻原子的外圍電子排布式
 
在該含鉻的化合物內含有的化學鍵有
 
（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
精英家教網

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二下學期期末理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

I.根據價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。
請回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立體構型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅原子基態電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
            cm3，晶胞的質量是                 克，阿伏伽德羅常數為                        
          （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆海南省高二下學期期末理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

I.根據價層電子對互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構型。

請回答下列問題：

①解釋CO2為直線型分子的原因                                      ；

② PbCl2分子的立體構型為             ，該分子屬于       分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為             。

II.銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子基態電子排布式為                             ；

（2）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    

             cm3，晶胞的質量是                  克，阿伏伽德羅常數為                        

           （列式計算，已知Ar（Cu）=63.6）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據雜化軌道理論，請預測下列分子或離子的幾何構型：

CO2                ， CO32-                

H2S                 ， PH3                  

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视