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在0℃1.01×105Pa時，下列混和氣體的平均相對分子質量有可能為52.2的是：

A、H2S和SO2      B、NO和O2           C、SO3和CO2          D、HI和Cl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應：2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3，即該反應達到一定限度后，就會在反應物和生成物之間建立一種動態平衡（即化學平衡）．
（1）請填寫下表空白：
SO2 O2 SO3
反應開始時的濃度
/mol?L-1		 3.0 1.5 0
10min后的濃度
/mol?L-1
2.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
平均反應速率
/mol?L-1min-1
0.1
0.1
0.05
0.05
 0.1
（2）比較法是一種重要的化學學習方法．請用比較法歸納上表中的反應速率與化學方程式中的計量數之間的關系：
各物質（包括反應物和生成物）的反應速率與化學計量數成正比
各物質（包括反應物和生成物）的反應速率與化學計量數成正比
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態．目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽極
陽極
．
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現轉化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率V（正）=V（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補燃器中應不斷補充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

下列說法中正確的是(    )

A.在0℃1.01×105Pa的條件下，某氣體的體積為2.24×10-2m3，該氣體的物質的量為1 mol

B.1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀況必定為標準狀況

C.在0℃的溫度下，1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的壓強為101 kPa

D.固態的二氧化碳又叫做干冰。含CO21mol的干冰在標準狀況下的體積必定小于22.4L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水的電離平衡中，和的關系如下圖所示：

  （1）A點水的離子積為1×10-14，B點水的離子積為           。造成水的離子積變化的原因是                                                   。

  （2）25℃時，在水溶液中的電離方程式為：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：

                                                         。

  （3）100℃時，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃時，將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則溶液與鹽酸的體積比為            。

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