Question

200 ℃?時，11.6 g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應，反應后固體的質量增加了3.6 g。則原混合氣體的平均相對分子質量為(　　)

A.5.8                    B.11.6?

C.23.2                   D.46.4

Answer 1

C?

解析:

差量法。設原混合氣體中含CO₂和H₂O物質的量分別為n(CO₂)、n(H₂O)。?

2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂　質量增加

2×44                        32     56?

n(CO₂)×44                   28 n(CO₂)?

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂　質量增加?

2×18               32       4

n(H₂O)×l8                                 2n(H₂O)

依題意可得下列方程組28n(CO₂)+2n(H₂O)=3.6　?44n(CO₂)+18n(H₂O)=11.6解得 n(CO₂)=0.1 mol，n(H₂O)=0.4 mo1，則混合氣體的平均相對分子質量為=11.6 /（0.1+0.4）=23.2。