精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學科學家常用“等電子體”來預測不同物質的結構，例如CH4與有相同的電子及空間構型．依此原理將下表中空格填出相應的化學式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：上海市虹口區2013年高考一�；瘜W試題 題型：043

精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空∶

1．工業氯化鉀中含有Fe3+、SO42－、Br－等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容．

①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42－沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調節pH；⑤________(除Br－)；⑥蒸干灼燒．

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________．

證明Fe3+已沉淀完全的操作是________．

2．有人嘗試用工業制純堿原理來制備K2CO3．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的________和________兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學方程式∶________．分析該方法得不到K2CO3的原因可能是________．

3．用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法．氫氧化鉀在________極區產生．為了避免兩極產物間發生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止________(填“陰”、“陽”或“所有”)離子通過．

4．科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應可分為5步(若干步已合并，條件均省略)．請寫出第⑤步反應的化學方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO3→2KNO3＋Cl2＋2NO2＋2H2O

第③、④步(合并)∶4KNO3＋2H2O→4KOH＋4NO2＋O2

第⑤步∶________

總反應∶4KCl＋O2＋2H2O→4KOH＋2Cl2

與電解法相比，該方法的優勢可能是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1、2題為選做題，可任選一題

1.《有機化學基礎》

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩定的，它將發生脫水反應：

現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，有機物C的相對分子質量為60，在一定條件下可發生下述一系列反應：

請回答下列問題：

(1)G→H的反應類型是_______________。

(2)M的結構簡式為_______________；C的結構簡式為_______________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①A→B的化學方程式：________________________________________________________；

②H→I的化學方程式：_________________________________________________________。

2.《物質結構與性質》Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

       

圖A                                       圖B

(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第_____族。

(2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第_____族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：

(3)Ti元素的基態原子的價電子層排布式為____________。

(4)在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是__________；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為_________個。

(5)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物�，F有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。則綠色晶體配合物的化學式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市虹口區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

精制氯化鉀在工業上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：

（1）工業氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容。

①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調節pH；

⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。

證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人嘗試用工業制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。

分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

（3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區產生。為了避免兩極產物間發生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。

（4）科學家最近開發了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應的化學方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

第⑤步：____________________________________________

總反應：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

與電解法相比，該方法的優勢可能是______________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：四川省模擬題 題型：填空題

合成氨工業及硝酸工業對工、農生產和國防都有重要意義。請回答：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= -92.4 kJ/mol，
①合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項序號）_______。  
a．用鐵觸媒加快化學反應速率            
b．采用較高壓強（20 MPa~50 MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去  
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發生反應。
a．若容器容積恒定，達到平衡時氣體的壓強為原來的7/8，N2的轉化率為а1，此時，反應放熱為_________kJ；
b．若容積為4L，當進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為1.0 mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v(NH3)=_________。
c．若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率為а2，則а2_______а1（填“＞、＜或＝”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是______________________。
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
a．催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol                  
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是___________________。
b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.1mol，則反應的離子方程式是_______________。
（3）隨著對合成氨研究的發展，希臘科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是__________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视