【題目】可逆反應mA(g)+ nB
pC(g)+qD(g)中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ ）
A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q
C.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D.若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下：
(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____。
(2)寫出酸溶過程主要反應的離子方程式____。
(3)試劑X是(寫化學式)____。
(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____
(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結晶水含量：
實驗前通入N2，的主要目的是____，裝置B中盛放的試劑是____。
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【題目】硫酸錳晶體(
)是重要的微量元素肥料之一。某興趣小組在實驗室中探究用軟錳礦(主要成分為
，含有少量
、
、
等雜質制取硫酸錳晶體，其具體流程如下：
已知：①反應原理為：
；
②
難溶于水。
(1)濾渣2主要成分是，步驟②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步驟③中采用
硫酸和草酸晶體溶解，草酸晶體的作用是________；配制
硫酸時，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________。將濾渣2置于燒杯中，先加入稀硫酸，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體，直至燒杯中的固體全部溶解。在攪拌下緩慢分批加入草酸晶體的理由是________。
(3)步驟④的具體實驗操作有________，經洗滌后干燥得到晶體。
(4)興趣小組同學擬繼續研究硫酸錳的高溫分解的固體產物，經查資料可知：硫酸錳晶體高溫下分解產物為
、
、
，及水蒸氣。為了確定的化學式，采用下面裝置進行測定(已知：的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃)。
①
裝置中吸收的氣體為________。
②實驗自始至終均需通入
，其目的是________。
③若起始時，在裝置A中加入
，充分反應后，測得裝置C增重6.4g，則的化學式為________。
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【題目】實驗室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，現用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g.mL-l)來配制。
(1)實驗需要的玻璃儀器有50 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。
(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，
(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)____。
A.將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。
B.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。
C.容量瓶使用時未干燥。
D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
E.未冷卻至室溫就定容。
F.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。
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【題目】Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假設1成立，則實驗現象是____；若假設2成立，發生反應的離子方程式為______。
(2)經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設計實驗計算二者的物質的量：取一定量的該固體粉末溶于500 mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質的量分別為____、 _______。
(3)硫酸溶液的物質的量濃度是____。
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【題目】高爐煉鐵是現代鋼鐵生產的重要環節，此法工藝簡單，產量大，能耗低，仍是現代煉鐵的主要方法，回答下列問題：
(1)已知煉鐵過程的主要反應為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1
還會發生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=a kJ/mol；
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) △H4=c kJ/mol；
則△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）。
(2)高爐煉鐵產生的廢氣(CO、CO2)有多種處理方法，反應原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)。一定溫度下在恒容密閉容器中模擬此反應，下列化學反應速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min) B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在兩個容積相同的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料氣，CO2平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示
氫碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。
(3)反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度T關系如表：
T/℃ | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 1.0 | 2.3 | 3.6 |
①該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②若某恒定溫度下，向容積為1 L的恒容密閉容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反應達到平衡狀態，測得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，則此反應條件下溫度______800℃（填＞、＜或＝）。
③若反應在1200℃進行試驗，某時刻測得反應容器中各物質濃度滿足關系式2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此時反應在________向進行（填“正”或“逆”）。
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【題目】已知有機物二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分連接裝置省略)如圖：
+2FeCl3
+2FeCl2+2HCl
裝置圖中的兩種玻璃儀器a為三頸燒瓶、b為球形冷凝管(或冷凝管)，在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純。
重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
根據以上信息請回答下列問題：
（1）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體___。
A．緩慢冷卻溶液
B．溶液濃度較高
C．溶質溶解度較小
D．緩慢蒸發溶劑
如果溶液中發生過飽和現象，可采用____等方法促進晶體析出。
（2）試推測抽濾所用的濾紙應略___(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是__。
A．無水乙醇
B．飽和NaCl溶液
C．70%乙醇水溶液
D．濾液
（3）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質___。
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【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）
A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個電子
B.常溫下，0.1mol環氧乙烷(
)共有0.3NA個共價鍵
C.在含CO
總數為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數為2NA
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
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