Question

用MnO₂和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl₂，裝置如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A 中發生反應的化學方程式為                                     

(2)B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的雜質          ；C中選用的試劑是      ，其作用是除去Cl₂中的            

(3)E裝置發生反應的離子方程式是                                         

(4)用含HCl 14.6g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應產生氯氣的物質的量應______0.1mol(填大于、小于或等于)

 

Answer 1

【答案】

(10分）（1）MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+ H₂O

（2）HCl  濃硫酸  水蒸氣

（3）Cl₂+2OH^-==Cl^- +ClO^- + H₂O 

(4)<

【解析】

試題分析：（1）A裝置是制取Cl₂，化學方程式為MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+ H₂O。

(2) 飽和食鹽水除去HCl；C裝置的作用是干燥Cl₂，用的是濃硫酸，其作用是除去Cl₂中的水蒸氣。

(3)E裝置是吸收多余的Cl₂，離子方程式是Cl₂+2OH^-==Cl^- +ClO^- + H₂O。

(4)反應過程中濃鹽酸的濃度越來越稀，就不反應生成Cl₂，故用含HCl 14.6g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應產生氯氣的物質的量應小于0.1mol。

考點：加熱反應氣體性質實驗裝置

點評：本題考查了氣體的制取、凈化、檢驗、收集、尾氣處理裝置，制取氣體的反應裝置類型有：固體、固體加熱型，如制取氨氣；固體、液體加熱型，如制取氯氣；固體、液體不加熱型，如制取氫氣等，根據反應物的狀態、條件選擇不同的反應裝置。