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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是

A. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

B. BHT與都能使酸性KMnO4褪色

C. 方法一和方法二的反應類型都是加成反應

D. BHT與具有完全相同的官能團化合物

【答案】C

【解析】

A．BHT中烴基數目比苯酚多，烴基為憎水基，溶解性一定小于苯酚；B．酚羥基具有還原性，都能夠被強氧化劑氧化；C．反應一為加成，反應二為取代；D．BHT中含有的官能團是酚羥基．

A．BHT中含有的憎水基烴基比苯酚多，在水中的溶解度小于苯酚，故A正確；B．BHT和中都會有酚羥基，都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性KMnO4褪色，故B正確；C、由方法二可知，酚-OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應，故C錯誤；D、BHT中含有的官能團是酚羥基，中含有的官能團也是酚羥基，故D正確，故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的

平衡常數如表所示

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)

B. 上述反應的正反應是吸熱反應

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，如果此時測得CO2為0.5 mol，則該反應達到平衡狀態

D. 某溫度下，如果平衡常數符合下列關系式： ＝，則此時溫度700℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙

B. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C. 容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

D. SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。

（1）工業上可采用CO和H2合成甲醇，發生反應為（I）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0 在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_______。

A．正反應速率先增大后減小 B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數K值增大 D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉化率減小

（2）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。則該反應在________________（填高溫、低溫或任何溫度）下能自發進行。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖所示。以下說法正確的是_________

A.第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D.兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮

（4）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

① A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。

② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）點。

③ 計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。

（3）E的結構簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

（6）寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________(填寫化學式，下同)，氧化劑是________

（2）氧化劑與氧化產物的物質的量之比是__________________。

（3）當有2 mol HNO3被還原時，反應中轉移的電子數為________________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現象

①

打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a

_____________________________________________

②

吹入熱空氣一段時間后停止

A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色

③

打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時溶液顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進行操作①時，A中的實驗現象是___________，有關反應的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)發生反應；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30％、60％、10％。在此平衡體系中加入lmolZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數相同

C. X與Y的平衡轉化率之比為1:1 D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol/L

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