【題目】常溫下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的pH隨KOH溶液的加入變化情況如圖，下列結論錯誤的是( )
A.當加入
mLKOH溶液時，所得溶液中水的電離程度大于X點溶液的水的電離程度
B.HA為弱酸，常溫下，Ka的數量級為
C.Y點對應的溶液中：
D.若用KOH溶液滴定HA溶液，可選用甲基橙作指示劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數是最內層電子數的兩倍，而C元素原子的最外層電子數等于B元素原子的核外電子數，E的價電子數為1．回答下列問題。
（1）畫出C元素的原子結構示意圖_______。
（2）在1mol DC2中，有___mol D—C鍵。
（3）在化合物BC2的晶體中，每個BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有___個。
（4）原子序數介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e-的化合物。則X、B、C的第一電離能順序是_____（填元素符號），三種10e-的化合物中沸點最低的___。
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結構，晶體中元素C的化合價部分為0價，部分為－2價。如下圖所示為C和E元素形成的晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是__________。
A．該晶體化學式為EC2（KO2），每個晶胞含有個4個E＋和4個C2-
B．晶體中每個E＋周圍有8個C2-，每個C2-周圍有8個E＋
C．晶體中與每個E＋距離最近的E＋有8個
D．晶體中，0價C與－2價C的數目比為3:1
E．C2-與N2互為等電子體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
、
、
、
、
已知該反應中只發生如下過程：
(1)該反應中的還原劑是_____________。
(2)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_____________
(3)上述反應中每生成
升氧氣
標準狀況
，轉移電子數是_________________。
Ⅱ四氧化三鐵
磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備
納米顆粒的反應是
x
。請回答下列問題。
(4)水熱法制備納米顆粒的反應中，還原劑是____________。
(5)反應的化學方程式中x
________。
(6)每生成
，反應轉移的電子為________mol，被
還原的的物質的量為________mol。
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【題目】用電解法處理含
的廢水，探究不同因素對含廢水處理的影響，結果如表所示
的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同
。下列說法錯誤的是 
實驗 |
|
|
|
|
|
是否加入 | 否 | 否 | 加入30g | 否 | |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL | |
陰極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
| 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實驗 |
A.實驗
與實驗
對比，其他條件不變，增加
有利于的去除
B.實驗
與實驗對比，其他條件不變，增加
有利于的去除
C.實驗中
循環利用提高了的去除率
D.若實驗
中去除
，電路中共轉移0.06mol電子
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g) 2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N2)=_______________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將______（填“增大”“減小”“不變”“無法確定”）若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為____________。
(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將含a molCH3COOH的醋酸溶液與含b molBa(OH)2的氫氧化鋇溶液混合，充分反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數Ka=______________________(用含a和b的代數式表示)。
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【題目】(1)T ℃時,在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。該反應的化學方程式為______。在2分鐘內用A的濃度變化表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-1。
(2)一定條件下,上述反應達到化學平衡狀態的標志是_____(填字母)。
A.v(正)=v(逆)=0
B.各物質的濃度不再變化
C.單位時間內消耗1 mol A,同時生成3 mol B
(3)若該反應放出熱量,升高溫度時,化學反應速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應方向移動。
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【題目】關于滴定實驗的下列說法正確的是
A.在酸堿中和滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化
B.用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，到達終點時發現滴定管尖嘴部分有懸滴，會使測定結果偏小
C.用
標準溶液滴定草酸時，標準溶液盛裝在堿式滴定管中
D.所有的滴定實驗都需加入指示劑
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【題目】設
為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.2L
亞硫酸溶液中含有的
離子數為
B.室溫下，1L
的NaOH溶液中，由水電離的
離子數目為
C.標準狀況下，46g
氣體的分子數為
D.某密閉容器中盛有
和
，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目小于
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填空．
（1）如圖是常見儀器的部分結構。
A. 
B. 
C. 
D. 
①寫出儀器名稱:B_____，C______。
②使用前需檢查是否漏水的儀器有______________。(填儀器標號)
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____，滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為_______，且半分鐘內顏色不復原。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_______。
A .酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B .滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D .讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度______。（保留兩位有效數字）
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