下列變化的比較, 不正確的是A．酸性強弱: HClO4> H2SO4> H3PO4> H4SiO4B．原子半徑大小: Na > S > OC．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH D．還原性強弱: F-> Cl-> I- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下列變化的比較, 不正確的是

A．酸性強弱: HClO₄> H2SO₄> H3PO₄> H4SiO₄

B．原子半徑大小: Na > S > O

C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH

D．還原性強弱: F^－> Cl^－> I^－

考查元素周期律的應用。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，相應陰離子的還原性越弱。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強。非金屬性是F＞Cl＞I，所以還原性是F^－＜ Cl^－＜ I^－，即選項D是錯誤的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是(　　)

A．原子序數：X<Y

B．原子半徑：X<Y

C．離子半徑：X>Y

D．電負性：X<Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態原子電子排布式       。
（2）D的氫化物易溶于水的原因
（3）D和E的電負性的大�。�       ＞      （用元素符號表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   個σ鍵，  個π鍵。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有 __________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為          。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷MO₂Cl₂是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有___________（填序號），CS₂分子的空間構型是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是周期表中的一部分
根據A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2	B				E	G	H	J
3	C		D		F		I

(1) 在D、E、F、H中，原子半徑最大的是         ；
(2) B和H形成的化合物的電子式是            ；
(3) 其最高價氧化物的水化物，堿性最強的是          ，酸性最強的是           ；
（4）表中元素，化學性質最不活潑的是          ，氧化性最強的單質是           ；
（5）A分別與 E、F、G形成的化合物中，最穩定的         ；
（6）寫出C的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數比次外層多4個，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的質量數是B₁的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E的氣態氫化物水溶液顯堿性而其最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法正確的是
A．A和B可以形成原子個數比1：1的化合物
B．離子半徑：D⁺ > C^－
C．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C
D．A、C、E三種元素氣態氫化物的熔沸點都高于各自同主族元素氣態氫化物的熔沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B．元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D．同周期元素中VIIA族元素的原子半徑較小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表有七個橫行，即七個周期

B．元素周期表有十八個豎行，即十八族