【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+
B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
C.
=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D.由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
孟建平錯題本系列答案
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是__。
A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有___。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
（2）常溫下，若在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A 是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如圖：
下列有關敘述中正確的是
A.l mo1 A和足量的H2發生加成反應，最多可以消耗4 mol H2
B.有機物A可以和Br2的CCl4溶液發生加成反應
C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數為K1，反應Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數為K2，不同溫度下，K1、K2的值如下表：
現有反應Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，結合上表數據，反應Ⅲ是___ (填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
圖1 
圖2 
圖3 
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為________。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質化學名稱為__________。
（3）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖所示，則原吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________。
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【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:
回答下列問題：
（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。
（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____________________________。
（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調節所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。
（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為___________。
（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)
（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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【題目】水溶液是中學化學的重點研究對象。
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，則該電解質可能是____(填序號)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施為(回答兩種)____，_____。
（3）常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；
②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；
③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL
則a、b、c、d之間的大小關系是___。
（4）已知：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。常溫下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，則0.1mol·L－1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是___<c(H＋)<___；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為____。
（5）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol·L－1的鹽酸，所得混合溶液的pH＝___，c(Ag＋)＝____。
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【題目】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變為( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題:
（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應式為_______,在X極附近觀察到的現象是_________
②Y電極上的電極反應式為_____________ 檢驗該電極反應產物的方法及現象是__________
（2）如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是_________________電極反應式是_________________。
②Y電極的材料是___________電極反應式是__________________。（說明:雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號彈的原料。實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的雜質6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：
表3 兩種鹽的溶解度(g/100g水)
（1）廢渣粉碎的目的是_____。
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①__；②__；③__；④洗滌，干燥。
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品，加入1∶1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液。準確移取25.00mL樣品溶液，調節pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點。另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量。滴定過程中反應的離子方程式為：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。
①滴定選用的指示劑為_____，滴定終點觀察到的現象為_____。
②若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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