Question

（1）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現象是_______________________。

②產生上述現象的原因是_______________________。

③寫出有關反應的離子方程式____________。

④由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（2）城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試解答：

①寫出制取水煤氣的主要化學方程式____________。該反應是____________反應（填吸熱、放熱）。

②設液化石油氣的主要成分為丙烷(C₃H₈)，其充分燃燒后產物為CO₂和H₂O。試比較完全燃燒等質量的C₃H₈及CO所需的氧氣的體積比（同溫、同壓下）為：____________。

③氫氣是未來的能源，燃燒時除產生熱量外，還具有的優點是____________。

④使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤氣泄漏而發生爆炸事故。

調查發現煤氣是在達到室內空氣質量的6%時發生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速度為0.6g/min，問爆炸時煤氣已泄漏約________小時（假設廚房體積為25m³，空氣密度約為1.29g/L）。

 

Answer 1

答案：