Question

【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積己折算成標準狀況）：

根據實驗結果，下列有關說法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定

B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

C. 測定出“白色沉淀3”的質量可以確定混合物的組成

D. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質量必小于6.63g

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由于加入的試劑BaCl2含有Cl－，所以不能確定原固體混合物中是否含有NaC1，故A正確；B. 該固體在加熱條件下與氫氧化鈉濃溶液作用產生氨氣，說明原固體混合物中含有NH4Cl。溶液1與BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于鹽酸，說明白色沉淀1含有碳酸鋇和硫酸鋇，原固體混合物中含有Na2CO3。標準狀況下448mL氨氣的物質的量是0.02mol，對應0.02molNH4Cl的質量是1.07g。溶解于鹽酸的沉淀碳酸鋇的質量為6.63g-4.66g=1.97g，對應Na2CO3的質量為1.06g。若4.66g硫酸鋇由原固體混合物中的Na2SO4轉化而成，則Na2SO4的質量為2.84g。結果NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4的質量之和為1.07g+1.06g+2.84g=4.97g>4.7g。因此，原固體混合物中含有Na2SO3，Na2SO3被H2O2氧化為Na2SO4，故B正確；C. “白色沉淀3”含有試劑BaCl2轉化成的AgCl，所以“白色沉淀3”的質量與混合物的組成沒有直接關系，故C不正確；D. 若溶液1中只加BaCl2，由于原固體混合物中含有Na2SO3，則生成白色沉淀的質量必小于6.63g，故D正確。故選C。