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【題目】下列體系中，離子可能大量共存的是

A.滴加KSCN顯紅色的溶液：、、、

B.常溫下，水電離出的的溶液：、、、

C.使酚酞試劑顯紅色的溶液：、、、

D.加入Al能產生的溶液：、、、

【答案】C

【解析】

A．滴加KSCN顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．常溫下，水電離出的的溶液為酸或堿溶液，、與氫氧根離子反應，、在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．使酚酞試劑顯紅色的溶液呈堿性，、、、之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；

D．加入Al能產生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，與氫氧根離子反應，與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：

（1）已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數為___。

（2）A中的試劑是___。

（3）在實驗過程中不必持續加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于___。

（4）請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1

（1）該反應的平衡常數的表達式為_________________；升高溫度，K值將________；容器中氣體的平均相對分子質量將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡將________（填字母）。

A.向左移 B.向右移 C.不移動

（3）下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有________（填字母）。

A.單位體積內每消耗1 mol CO的同時生成1 mol H2

B.混合氣體總物質的量保持不變

C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等

D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發生如下反應，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋或結論中，錯誤的是

A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：

B.NaCl溶液與溶液均呈中性，說明兩溶液中水的電離程度相同

C.1mol某醇與足量的鈉反應生成氫氣標況下，該醇為二元醇

D.向KI溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置后溶液出現分層且下層顯紫色，證明氧化性強于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用溶液和溶液反應制取固體

B.加熱蒸發溶液制取固體

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類的水解有關的是

①明礬和可作凈水劑；

②實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；

④與溶液可作焊接中的除銹劑；

⑤草木灰與銨態氮肥不能混合施用；

⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑。

A.①④B.②⑥C.③⑤D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是

A. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏小

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大

D. 從實驗裝置上看，除了缺少環形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Ba(OH)2溶液，當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為

A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4

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