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如圖中，兩電極上發生的電極反應如下：

a極：Cu2+ + 2e-=Cu；

b極：Fe-2e-=Fe2+，則以下說法中不正確的是( )

A.該裝置一定是原電池

B.a極上一定發生還原反應

C.a、b可以是同種電極材料

D.該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

 

A

【解析】A項該裝置不一定是原電池，可以是原電池也可以是電解池；B項根據已知條件，a極上發生Cu2+ + 2e-=Cu反應，一定是還原反應；C項a、b可以是同種電極材料，如用鐵電極電解硫酸銅溶液；D項該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能，也可以是化學能轉化為電能。

 

練習冊系列答案
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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是(　　)。

 

A．只由這四種元素不能組成有機化合物

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱

C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

 

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甲苯是對煤的綜合利用得到的產物之一，其結構簡式為 。試回答下列問題：

(1)苯與甲苯的相互關系為_________。

A.同分異構體 B.同位素

C.同素異形體 D.同系物

(2)甲苯燃燒時的現象為________________________，1 mol甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________。

(3)甲苯苯環上的一氯代物有________種。

(4)已知具有 結構的物質可被酸性高錳酸鉀氧化。區分苯和甲苯的方法是________。

 

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在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉化率沒有發生變化，則B的轉化率為( )

A.60% B.40% C.24% D.4%

 

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已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol 電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。

(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。

a.各U形管中產生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質量的減少量

c.各U形管中陰極質量的增加量

 

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如圖所示是探究鐵發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )

A.開始時發生的是析氫腐蝕

B.一段時間后發生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

 

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物質的量為0．10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量可能為（ ）

A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

 

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鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關該電池的說法不正確的是( )

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為Fe

B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

 

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以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是( )

A.c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)

D.c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

 

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