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【題目】已知X元素原于的核電荷數小于18，最外層電子數等于電子層數，且比最內層電子數多1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X元素的原子結構示意圖為__________。

(2)X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________。

(3)X的單質與NaOH溶液反應的化學方程式為__________。

【答案】 Al(OH)3 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)

【解析】

已知X元素原子的核電荷數小于18，最外層電子數等于電子層數，且比最內層電子數多1，則該元素原子核外電子排布為2、8、3，該元素是Al元素，然后結合其原子結構與元素位置的關系及其單質和化合物的性質分析解答。

根據上述分析可知X元素的Al元素。

(1)X是Al元素，根據元素原子核外電子排布規律可知：Al原子核外電子排布為2、8、3，所以Al原子結構示意圖為：；

(2) X是Al，原子核外最外層有3個電子，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al(OH)3；

(3)Al能夠與NaOH溶液發生反應產生Na[Al(OH)4]和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或寫為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。

（1）t2時，Ca(OH)2與Cl2發生反應的總化學方程式為：_________________________。

（2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是______ mol。

（3）據分析，生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，則n(C1－)=_________mol（用含a的代數式來表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知：I．反應A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量。

II．

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應A的△H＞－115.6kJ·mol－1

B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱

C. 由II中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內進行某一反應，容器內氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。據圖可知( )

A.反應的化學方程式為4X=Y

B.反應進行到t1時，Y的濃度減少了3 mol/L

C.反應進行到t2時，達到平衡狀態

D.反應進行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A.形成配位鍵后，離子的顏色、溶解性和某些化學性質會發生改變

B.配位數為4的配合單元一定呈正四面體結構，配位數為6的配合單元一定呈正八面體結構

C.配位化合物Ni(CO)4結構如圖，1mol分子中所含的配位鍵個數有8NA

D.[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心離子的化合價都是+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。

(2)溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a.一定有 b.一定沒有 c.可能有

(3)產生氣體A的離子方程式為________________ ，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目。

(4)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為__________。

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—種，根據現象即可判斷，該試劑最好是_____________ 。

①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）

B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結構簡式為。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )

A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.和丁基苯()互為同分異構體

D.一定條件下，可以發生加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.6kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝_______。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是_______（填序號）。

A.反應體系總壓強保持不變

B.容器內的混合氣體的密度保持不變

C.水分子斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子斷裂3NA個H-H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L-1

1.8

1.8

0.4

此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH體積分數(CH3OH)%=_______%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=_______；KA、KB、KC三者之間的大小關系為________。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%。

①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是______。

②在上述條件下合成甲醇的工業條件是_______。

A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

（6）CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲，反應為(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，其關系如圖，則ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”)。

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