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【題目】二氧化硅又稱硅石，是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉化過程如圖所示，下列說法正確的是

A.SiO2既能發生②反應，又能發生③反應，說明SiO2屬于兩性氧化物

B.④反應是水泥工業的化學反應原理之一，⑤反應可證明H2CO3酸性強于H2SiO3

C.①反應的生成物除Si外還有CO2，硅膠可用作催化劑的載體

D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應外，圖中所示其他反應都是非氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A. SiO2能與HF反應SiF4和H2O，能與NaOH反應生成硅酸鈉和氫氣，不符合兩性氧化物的定義，不屬于兩性氧化物，A項錯誤；

B. SiO2與NaCO3的反應是工業上制玻璃的反應，硅酸鈉與CO2的反應可用于驗證H2CO3酸性強于H2SiO3，B項錯誤；

C. SiO2在高溫下與C反應，生成Si單質和CO，產物中不存在CO2，C項錯誤；

D. 除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應外，圖中所示其他反應都是非氧化還原反應，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

下列有關說法正確的是

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D.工業上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應的離子方程式是________________。

（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點

B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點

C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動

D.根據曲線數據計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關系為________________。（用序號填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1mol·L-1的Ba（OH）2

10

10

10

10

0.1mol·L-1的NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究氯水中含有的粒子及其性質，某化學小組做了如下實驗：

（1）觀察氯水顏色，發現氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____（填粒子符號）。

（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號）。

（3）氯水經光照后，觀察到的現象是_______，溶液的酸性_____（填“增強”“不變”或“減弱”）。

（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：

（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H1=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+ckJ/mol

則NH3(g)在氧氣中燃燒生成氮氣和液態水的熱化學方程式為___。

（2）在合成工氨業中，氮氣在催化劑Fe上的吸附分解反應活化能高、速率慢，因此氮氣的反應速率決定了合成氨的反應速率。工業生產中，控制溫度773K，壓強3.0×105pa，原料中n(N2)：n(H2)=1：2.8。請分析說明原料氣中N2過量的理由___。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒溫、恒容的密閉容器中按一定比例充入總物質的量一定的NO(g)和O2(g)，平衡時NO2的體積分數[φ(NO2)]隨的變化如圖所示。NO的轉化率最小的是___點（填“a”、“b”、“c”)；當=1.5時，達到平衡狀態時NO2的體積分數可能是___點（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，反應原理可表示為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：K=。37℃達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與氧氣分壓[p(O2)]的關系如圖所示[α=×100%]。研究表明正反應速率v正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應速率v逆=k逆c(MbO2)（其中k正和k逆分別表示正、逆反應的速率常數）．

①α(MbO2)，先隨p(O2)增大而增大，后來幾乎不變，原因是___。

②試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式K=___(用含有k正、k逆的式子表示)

③試求出圖中c點時，上述反應的平衡常數K=___kPa-1。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.3.9 g Na2O2所含的離子數為0.15 NA

B.標準狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的數目為NA

C.20 g 氖氣中所含分子的數目為0.5 NA

D.0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應，轉移的電子總數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應用廣泛。以處理過的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式______________________________。

（2）原料溶解過程中反應的離子方程式是___________________________________。

（3）明礬溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式是______________________________。

（4）溶液A中通入過量CO2，反應的化學方程式是_____________________________________。

（5）為證明固體B中含有鐵，某同學做如下實驗：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無色氣體生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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