Question

【題目】一定溫度下，H2(g)與I2(g)反應生成HI(g)，反應的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反應物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應物中化學鍵吸收的總能量比形成生成物中化學鍵放出的總能量低

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖知反應是放熱反應，△H=生成物所具有的能量總和-反應物所具有的能量總和=-13kJ·mol1，故A正確；

B．由縱坐標知，反應物的總能量比生成物的總能量高，故B正確；

C．由圖知，1molH2(g)和1molI2(g)的總能量比2molHI(g)的能量高13kJ，故C錯誤；

D．由圖知反應是放熱反應，斷裂反應物中化學鍵吸收的總能量比形成生成物中化學鍵放出的總能量低，故D正確；

故選C。