Question

某化學實驗小組的同學為了探究SO₂和氯水的漂白性，設計如下實驗裝置。

（1）C裝置的作用：______________________________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。該反應中的還原劑是____________（填化學式）。
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B_________________________， D________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B_________________________， D________________________。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會增強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅溶液未退色。請你分析產生該現象的原因_____________________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

（1）尾氣處理，吸收SO₂和Cl₂防止污染環境（2分）
（2）HCl（2分）
（3）①品紅褪色  (2分)； 品紅褪色。   (2分) 

試題分析：（1）C裝置的作用是除去B中剩余的SO₂和D項剩余的Cl₂，故C的作用是尾氣處理，吸收SO₂和Cl₂防止污染環境。
（2）MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  HCl作為還原劑，失去電子，發生氧化反應
（3）SO₂和 Cl₂都能使品紅褪色 ，加熱后B中褪色的品紅溶液又恢復紅色而D項無明顯現象，主要是因為SO₂與水作用生成的亞硫酸的漂白性具有不穩定性，加熱后溶液又恢復到原來的顏色，而D項中實質是生成的HClO使品紅溶液褪色，加熱后溶液不褪色。
（4）Cl₂和SO₂在水的作用下發生如下反應：Cl₂+SO₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄ HCl和H₂SO₄都無漂白性。（2分）₂和氯水的漂白性
點評：SO₂和氯水的漂白原理是高中化學的一個難點，本題側重考查學生的實驗探究能力和分析問題的能力，考生平時要注意學會多觀察，多動腦。