Question

【題目】常溫下，用 0.10 mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol/L 某二元弱酸H2R 溶液，滴定曲線如圖（混合溶液總體積看作混合前兩種溶液體積之和），下列關系不正確的是

A.點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)

B.點③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)

C.點④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 點②所示溶液中溶質為KHR 和H2R，兩者濃度相同，根據溶液中電荷守恒得到c(K+) + c(H+) = c(HR－) + 2c(R2) + c(OH－)，故A正確；

B. 點③所示溶液中溶質為KHR，溶液顯酸性，電離為主，因此有c(K+)> c(HR－)> c(R2)> c(H2R)，故B正確；

C. 點④所示溶液中溶質為KHR和K2R，兩者濃度相同，溶液顯酸性，電離為主，因此根據物料守恒得到：c(H2R)+ c(HR－)+ c(R2) =，故C正確；

D. 點⑤所示溶液中溶質為K2R，根據質子守恒得到：c(OH－) = c(H+) + c(HR－) +2 c(H2R)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。