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【題目】實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變為紅褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉化為

D. ③可以證明,比更難溶

【答案】C

【解析】

根據沉淀反應和沉淀溶解平衡的移動，分析實驗現象得出結論。

A項：①中反應生成Mg(OH)2沉淀，存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡，故過濾所得濾液中含少量，A項正確；

B項：①中濁液存在平衡:，B項正確；

C項：①中反應后余NaOH，②中沉淀顏色變化可能是轉化為，或者NaOH與FeCl3反應，C項錯誤；

D項：③中只有與FeCl3反應，故可證明,比更難溶，D項正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4是一種精細化工產品，可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟：①將3mol·L-1硫酸加入鐵粉里，微熱，攪拌使其充分反應；②趁熱過濾；③在50℃左右蒸發、結晶，得到晶體——綠礬（FeSO4·7H2O）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________，反應時要求鐵粉過量的理由是__________。

（2）檢驗步驟①所得溶液中金屬陽離子的方法是_________。

（3）步驟②趁熱過濾的原因是__________。

（4）在空氣中加熱綠礬，固體質量與溫度變化曲線如下圖：

a曲線對應的反應化學方程式為____________。

c曲線對應的物質化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣，減小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現、價。和是常見的價銅的化合物，是較為常見的價銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水，可以得到深藍色的溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出深藍色晶體的化學式__________________。比較和中鍵角的大�。�___________填“”或“”。

(3)中陰離子的空間構型為_______，NO3-中的大π鍵應表示為______

[信息：臭氧分子中，中心氧原子的未雜化的p軌道（含2個電子）與其它兩個氧原子的p軌道（各含1個電子）肩并肩形成一個大π鍵，表示為，]

的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數目為________________。

②若以銅原子為頂點構成晶胞，面心原子為________(Cu、Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化合物BrFx與水按物質的量之比3 ：5發生反應，其產物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質溴和氧氣。

①BrFx中，x=__________。

②該反應的化學方程式為__________________________________________。

③此反應的氧化劑是______________，還原劑是______________。

（2）配平下列反應式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數)下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態為化學平衡狀態

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態時,可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 電池在工作時，電流從電極a經過負載流向電極b

B. 電極a上發生的電極反應為： 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+

C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱量

D. 當電路中通過4mol電子時，有4mol H+經質子膜進入負極區

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)147gH2SO4的物質的量是_______；

(2)氧化銅在高溫下發生分解反應：4CuO2Cu2O +O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉移電子數為________mol。

(3)反應：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合價升高，則該元素被_____，_____元素化合價降低；______作還原劑，_____發生還原反應。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學方程式：_____，1mol鈉完全燃燒轉移電子的個數為______(阿伏伽德羅常數為NA)。

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