【題目】可逆反應mA(固)＋nB(氣)
pC (氣)＋qD(氣)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
C. 方程式中n＞p＋q
D. 平衡后，升溫，平衡向逆反應方向移動
【答案】D
【解析】
可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象(1)可知T1＞T2，溫度越高，平衡時C的體積分數φ(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖(2)可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數φ(C)越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．
可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1＞T2，溫度越高，平衡時C的體積分數φ(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數φ(C)越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q；A.催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故A錯誤；B.A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故B錯誤；C.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)Pc (氣)+qD(氣)正反應為氣體物質的量增大的反應，即n＜P+q，故C錯誤；D.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)Pc (氣)+qD(氣)正反應為放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故D正確；故答案為D。
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅（Ca(OH)2=CuO+X），于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。
(1)生成物X的化學式為___________。
(2)制取氫氧化銅的化學方程式為______________________。
(3)小明在加熱氫氧化銅時，發現藍色固體先變成黑色；繼續高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產生。為弄清這種紅色固體的成份，進行了如下的探究：
（查閱資料）Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）紅色固體是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ. ______________________。
（進行實驗）
操作 | 現象 | 結論 |
①取灼燒后的紅色固體1.44g于試管中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震蕩，靜置。 | 溶液由無色變藍色，固體減少。 | 1.44g紅色固體一定有：____________________ |
②過濾、洗滌、干燥。 | 得紅色固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是( )
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應
③
與NaOH的醇溶液共熱反應
④
在催化劑存在下與H2完全加成
A. ①②B. ①③
C. ③④D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。
(2)觀察到__________________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是___________________________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是__________，檢驗的方法是____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。
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【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質，D是過渡元素形成的常見單質，它們之間能發生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)
請根據以上信息回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式
A________、B_______、C_______、F________、 H_____________、乙_________
(2)寫出下列反應的離子方程式：④_____________⑤___________
(3)金屬D與稀硫酸反應，產生標準狀況下1.12L的H2氣體，則參加反應的硫酸為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A.反應的化學方程式：2M
N
B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】有下列六組物質，請按要求選擇合適的字母編號填空：
A.O2和O3；B.
C和
C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纖維素
（1）互為同位素的是___；
（2）屬于同系物的是___；
（3）互為同素異形體的是___；
（4）互為同分異構體的是___；
（5）屬于同一物質的是__。
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為_________________________________。
(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗萬案：
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀 |
步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 無明顯現象 |
查閱資料：
已知①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。
②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2除CO。已知：
則用SO2除去CO的熱化學方程式為___。
（2）含乙酸鈉和對氯酚(
)的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：
①B是電池的___極(填“正”或“負”)；
②A極的電極反應式為____。
（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。
①兩端電解質溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應進___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。
②陽極的電極反應式為___。
（4）某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發生___反應。
②電池工作時，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。
③甲燒杯中的電極反應式為____；
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