【題目】廢電池必須集中處理的首要原因是()
A. 不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
B. 回收其中的石墨電極
C. 防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染
D. 回收其中的各種金屬及塑料包裝等
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現象分別為_______________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是( )
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1
B.硝酸的物質的量濃度為2.6 mol·L-1
C.產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。
若以HA表示酸,下列說法不正確的是
A. 滴定鹽酸的曲線是圖1
B. 達到B、D狀態時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C. 達到B、E狀態時,反應消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)
D. 當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. pH<7的溶液一定呈酸性
B. 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH﹣)相等
C. pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍
D. Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數,B原子核內質子數和中子數相等。且含B元素物質的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱___、_____、___。
(2)A元素位于元素周期表中第___周期,第___族。
(3)B的原子結構示意圖為___,用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程:___。
(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有___。
(5)A和C氫化物哪個更穩定:________(寫出該氫化物的化學式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于水說法正確的是( )
A. 我們平時應多飲用很純凈的水,防止有毒物質進入體內
B. 所有天然水都不能飲用
C. 人體內含有約2/3體重的水,所以人每天不用喝水也可以
D. 人類可利用的水只占自然界的水極少量,我們應節約用水
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