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R原子核外有3層電子，它的最外層達到飽和所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍，關于R的正確說法是(    )

A．R可能屬于金屬元素                    B．R不可能屬于非金屬元素

C．R可能是S原子                           D．R一定是S原子

解析：R原子核外有3個電子層,則最內層電子數為2,次外層電子數為8，二者之差為6。金屬元素最外層電子數小于4，一般失去電子得到金屬陽離子，依據題意則R可能為非金屬元素，其中S原子符合題意。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，E原子基態3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體，F元素原子序數為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數是未成對電子數的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質中
 
更穩定（用化學式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應顯紅色，該反應的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數相同．價電子總數相同的分子．離子或基團，據此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數逐漸增大．已知Z的原子序數為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數為奇數，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩定性并說明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44，則甲的空間構型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
 
．
（5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）E原子的核外電子排布式為            ，A、B、C、D的第一電離能最小的是        

（2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是                        

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，D的低價氧化物的空間構型為          

（4）A、C形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，則其化學式為         

（5）E單質的晶體的晶胞結構如下圖。若E原子的半徑是r cm，則E單質的密度的計算公式是     （用NA表示阿伏伽德羅常數）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數為奇數； ④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____   分區。

（2） 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現象為___________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有        （填序號）。

A  配位鍵  B  極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵

（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                        。Q和Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___  __（填序號）。

a．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______         _（均用元素符號表示）。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為____         _。

 

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