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（6分）某溫度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數是50，在該溫度下只充入H2與I2(g)發生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的轉化率？（保留三位有效數字）
93.8%
設c(H2)的起始濃度為xmol/L。
c(H2)的平衡濃度為ymol/L。
H2 + I2(g)  2HI      
起始濃度（mol/L）     x   1        0
轉化濃度（mol/L）                  0.9  
平衡濃度（mol/L）       y         0.55     0.9
∴
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
∴H2轉化率=100%=93.8%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發生了反應。試填寫下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的轉化率為          ；
③平衡時容器內氣體總物質的量為          mol；
④平衡時體系中SO3的百 分含量（體積分數）為          ；
⑤若反應前容器內壓強為p1，則平衡時容器內的壓強為          （用p1表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋Ｈ2（g），達到平衡時測得n（H2）為0.5mol，下列說法不正確的是                                          （   ）
A．在該溫度下平衡常數K="1" B．平衡常數與反應溫度無關
C．CO的轉化率為50%D．其他條件不變時，改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發生反應2A（g）+B（g）xC（g），達到平衡后，C的體積分數為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質的量，達到平衡后，C的體積分數仍為m%。則x的值可能為
A、1            B、2            C、3             D、4           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列圖象所示不正確的是（    ）

w.k.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其比值
A．變大B．不變C．變小D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（  ）
A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煤化工生產中常研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數K
10
9
1
0．6
      則下列說法錯誤的是                                                       （   ）
A．在830℃，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為50%
B．上述正向反應是放熱反應
C．某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向逆反應方向移動
D．在500℃時，反應達到平衡后，增大壓強，化學平衡常數K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數之比是
A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10

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