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100mL 2mol?L-1的鹽酸跟過量的鋅反應，為加快反應速率，可采用的方法是（　�。�
分析：增加鹽酸與鋅反應的速率，可增大濃度、升高溫度以及形成原電池反應等．
解答：解：A．改用適量的6mol?L-1的鹽酸，反應物的濃度增大，反應速率增大，故A正確；
B．加入數滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故B正確；
C．加入適量MnO2對反應沒有影響，反應速率不變，故C錯誤；
D．加入適量的氯化鈉溶液，NaCl對反應沒有影響，但溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意B形成原電池反應的原理，電化學反應比化學反應速率大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出來，所加入的NaOH溶液的體積最小是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100ml  2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質量是7.8g，則該NaOH溶液的物質的量濃度是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL  2mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為
11.7
11.7
 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
①③⑤②④
①③⑤②④
（填序號）．
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度
偏高
偏高
．

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